根據(jù)工業(yè)氣體雙膜理論，在穩(wěn)態(tài)吸收過程中，穿過氣膜的物質傳遞速率應與穿過液膜的相等。故
傳質方程式可表示為
                      式中NA—吸收速率，kmoV(m2" h);
      PC—氣相主體的平均分壓，kPa;
    PAi—氣液兩相界面處組分A的平衡濃度，kPa;
    CAL一一液相主體平均濃度，kmoVm3 ;
      CAi—氣液兩相界面處組分A的平衡濃度，kmoVm3;
      kc—氣相傳質分系數(shù)或氣膜傳質系數(shù)，kmoV(廿.h-kPa);
      ki—液相傳質分系數(shù)或液膜傳質系數(shù)，krnoV(襯-h"kmol-m一1).
    根據(jù)上式，要知道界面上的濃度，才能求得kc與kL值，而界面濃度是很難得到的，因
此通常傳質方程式用下式表示較合適:
                 式中Kc. KL一一分別為氣相與液相的傳質總系數(shù)，kmoV(rn· h);
 

    根據(jù)雙膜理論，氣體吸收過程的總阻力由氣膜阻力與掖膜阻力所組成。當吸收組分人
在液相中的溶解度很小時，如水對CO2, HZ,仇、CO, H2S的溶解.式(1-22)中的H'很
大，可認為
這種氣體吸收速率主要受液膜一方的吸收阻力所控制，這種吸收過程稱為液膜控制過程。
    當被吸收組分A在液相中的溶解度很大時，如易溶于水的氣體N場，HC1等，式((1-20)
中H，很小，可認為
                                   這種吸收速率主要受氣膜一方的吸收阻力所控制，稱為氣膜控制過程。
    當被吸收組分A在液相中溶解度適中時，則氣、液兩膜的吸收阻力都很顯著，此時氣
相吸收總系數(shù)K。和液相吸收總系數(shù)K:可用式((1-20)和式((1-21)計算。